Akses lebih cepat ketimbang browser!Kemiripan antara Isotop titanium dan Isotop vanadium
Isotop titanium dan Isotop vanadium memiliki 14 kesamaan (dalam Unionpedia): Emisi neutron, Emisi proton, Isomer nuklir, Isotop, Isotop kromium, Mili-, Nano-, Nuklida stabil, Peluruhan beta, Peluruhan radioaktif, Radionuklida, Tangkapan elektron, Titanium, Waktu paruh.
Emisi neutron
Emisi neutron adalah sejenis peluruhan radioaktif dari atom yang mengandung kelebihan neutron, di mana sebuah neutron secara langsung dilepaskan dari nukleus.
Emisi neutron dan Isotop titanium · Emisi neutron dan Isotop vanadium ·
Emisi proton
Peluruhan inti kaya proton A menghasilkan inti anak B dalam keadaan tereksitasi B melalui emisi β+ atau penangkapan elektron (electron capture, EC). Kondisi tereksitasi yang terletak di bawah pemisahan energi untuk peluruhan proton (Sp) melalui emisi γ terhadap keadaan dasar anak B. Untuk keadaan tereksitasi yang lebih tinggi, terdapat jalur peluruhan kompetitif emisi proton menjadi cucu C, yang disebut emisi proton β-tertunda. Emisi proton (dikenal juga sebagai radioaktivitas proton) adalah jenis peluruhan radioaktif yang langka di mana proton terlontar dari inti atom.
Emisi proton dan Isotop titanium · Emisi proton dan Isotop vanadium ·
Isomer nuklir
Dalam fisika nuklir, isomer nuklir adalah dua atau lebih nuklida (jenis inti atom) yang memiliki jumlah atom dan neutron yang sama tetapi dibedakan oleh tingkat energi dan jenis peluruhan radioaktifnya.
Isomer nuklir dan Isotop titanium · Isomer nuklir dan Isotop vanadium ·
Isotop
Isotop adalah dua atau lebih jenis atom yang memiliki nomor atom (jumlah proton dalam inti mereka) yang sama dan posisi dalam tabel periodik (dan karenanya termasuk dalam unsur kimia yang sama), dan yang berbeda dalam nomor nukleon (nomor massa) karena untuk jumlah neutron yang berbeda dalam inti mereka.
Isotop dan Isotop titanium · Isotop dan Isotop vanadium ·
Isotop kromium
Kromium (24Cr) yang terbentuk secara alami terdiri dari empat isotop stabil; 50Cr, 52Cr, 53Cr, dan 54Cr dengan 52Cr sebagai yang paling melimpah (83,789% kelimpahan alami).
Isotop kromium dan Isotop titanium · Isotop kromium dan Isotop vanadium ·
Mili-
Mili (simbol m) adalah sebuah awalan dalam sistem metrik yang menunjukkan faktor seperseribu (1/1000 atau 10−3 atau 0.001).
Isotop titanium dan Mili- · Isotop vanadium dan Mili- ·
Nano-
Nano- (simbol n) adalah awalan dalam sistem metrik yang berarti sepermilyar (1/1000000000 atau 10−9 atau 0.000000001).
Isotop titanium dan Nano- · Isotop vanadium dan Nano- ·
Nuklida stabil
Nuklida stabil adalah nuklida yang tidak radioaktif sehingga (tidak seperti radionuklida) tidak mengalami peluruhan radioaktif secara spontan.
Isotop titanium dan Nuklida stabil · Isotop vanadium dan Nuklida stabil ·
Peluruhan beta
Peluruhan beta adalah peluruhan radioaktif yang memancarkan partikel beta (elektron atau positron).
Isotop titanium dan Peluruhan beta · Isotop vanadium dan Peluruhan beta ·
Peluruhan radioaktif
Simbol trefoil digunakan untuk menunjukkan sebuah material radioaktif. Peluruhan radioaktif (disebut juga peluruhan nuklir atau radioaktivitas) adalah kemampuan inti atom yang tidak stabil menjadi stabil melalui pemancaran radiasi.
Isotop titanium dan Peluruhan radioaktif · Isotop vanadium dan Peluruhan radioaktif ·
Radionuklida
Partikel alfa pemancar nuklida amerisium-241 buatan dimasukkan ke dalam ruang awan untuk visualisasi Radionuklida (nuklida radioaktif, radioisotop atau isotop radioaktif) adalah suatu isotop memancarkan zat radioaktif atau memiliki energi nuklir yang berlebih, sehingga membuatnya tidak stabil.
Isotop titanium dan Radionuklida · Isotop vanadium dan Radionuklida ·
Tangkapan elektron
Skema dua jenis penangkapan elektron. ''Atas'': Inti atom menyerap elektron. ''Kiri bawah'': Elektron terluar menggantikan elektron yang "hilang". Diemisikan sinar-X, yang sama, dalam hal energi, dengan perbedaan antara kedua kelopak elektron. ''Kanan bawah'': Dalam efek Auger, energi yang dibebaskan ketika elektron terluar menggantikan elektron dalam dipindahkan ke elektron terluar. Elektron terluar terlempar dari atom, meninggalkan ion positif. Penangkapan elektron atau tangkapan elektron (penangkapan elektron-K, juga penangkapan-K, atau penangkapan elektron-L, pengangkapan-L) adalah proses ketika inti atom netral yang kaya proton menyerap elektron dari kulit dalam atom, biasanya dari kelopak elektron K atau L. Oleh karena itu, proses ini mengubah proton menjadi neutron dan secara bersamaan menyebabkan emisi neutrino elektron.
Isotop titanium dan Tangkapan elektron · Isotop vanadium dan Tangkapan elektron ·
Titanium
Titanium adalah sebuah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Ti dan nomor atom 22.
Isotop titanium dan Titanium · Isotop vanadium dan Titanium ·
Waktu paruh
Waktu paruh dari sejumlah bahan yang menjadi subjek dari peluruhan eksponensial adalah waktu yang dibutuhkan untuk jumlah tersebut berkurang menjadi setengah dari nilai awal.
Isotop titanium dan Waktu paruh · Isotop vanadium dan Waktu paruh ·
Daftar di atas menjawab pertanyaan-pertanyaan berikut
- Dalam apa yang tampaknya Isotop titanium dan Isotop vanadium
- Apa yang mereka miliki di Isotop titanium dan Isotop vanadium
- Kemiripan antara Isotop titanium dan Isotop vanadium
Perbandingan antara Isotop titanium dan Isotop vanadium
Isotop titanium memiliki 26 hubungan, sementara Isotop vanadium memiliki 20. Ketika mereka memiliki kesamaan 14, indeks Jaccard adalah 30.43% = 14 / (26 + 20).
Referensi
Artikel ini menunjukkan hubungan antara Isotop titanium dan Isotop vanadium. Untuk mengakses setiap artikel dari mana informasi itu diambil, silakan kunjungi:
