Akses lebih cepat ketimbang browser!
19 hubungan: Isomer nuklir, Isotop, Kurium, Massa atom, Mikro-, Mili-, Nano-, Neutron, Nomor atom, Nuklida stabil, Peluruhan alfa, Peluruhan beta, Peluruhan gugus, Pembelahan spontan, Proses r, Radionuklida, Tangkapan elektron, Unsur kimia sintetis, Waktu paruh.
Isomer nuklir
Dalam fisika nuklir, isomer nuklir adalah dua atau lebih nuklida (jenis inti atom) yang memiliki jumlah atom dan neutron yang sama tetapi dibedakan oleh tingkat energi dan jenis peluruhan radioaktifnya.
Baru!!: Isotop kurium dan Isomer nuklir · Lihat lebih »
Isotop
Isotop adalah dua atau lebih jenis atom yang memiliki nomor atom (jumlah proton dalam inti mereka) yang sama dan posisi dalam tabel periodik (dan karenanya termasuk dalam unsur kimia yang sama), dan yang berbeda dalam nomor nukleon (nomor massa) karena untuk jumlah neutron yang berbeda dalam inti mereka.
Baru!!: Isotop kurium dan Isotop · Lihat lebih »
Kurium
Kurium adalah unsur kimia sintetik dalam sistem periodik unsur yang memiliki lambang Cm dan nomor atom 96.
Baru!!: Isotop kurium dan Kurium · Lihat lebih »
Massa atom
Massa atom (ma) dari suatu unsur kimia adalah massa suatu atom pada keadaan diam, umumnya dinyatakan dalam satuan massa atom.
Baru!!: Isotop kurium dan Massa atom · Lihat lebih »
Mikro-
Mikro (simbol μ) adalah awalan dalam sistem metrik yang menunjukkan faktor sepersejuta (1/1000.000 atau 10-6 atau 0.000001).
Baru!!: Isotop kurium dan Mikro- · Lihat lebih »
Mili-
Mili (simbol m) adalah sebuah awalan dalam sistem metrik yang menunjukkan faktor seperseribu (1/1000 atau 10−3 atau 0.001).
Baru!!: Isotop kurium dan Mili- · Lihat lebih »
Nano-
Nano- (simbol n) adalah awalan dalam sistem metrik yang berarti sepermilyar (1/1000000000 atau 10−9 atau 0.000000001).
Baru!!: Isotop kurium dan Nano- · Lihat lebih »
Neutron
Neutron atau netron adalah partikel subatomik yang tidak bermuatan (netral) dan memiliki massa 940 MeV/c² (1.6749 × 10−27 kg, sedikit lebih berat dari proton. Putarannya adalah ½. Inti atom dari kebanyakan atom (semua kecuali isotop Hidrogen yang paling umum, yang terdiri dari sebuah proton) terdiri dari proton dan neutron. Di luar inti atom, neutron tidak stabil dan memiliki waktu paruh sekitar 15 menit (881.5±1.5 detik), meluluh dengan memancarkan elektron dan antineutrino untuk menjadi proton. Metode peluruhan yang sama (peluruhan beta) terjadi di beberapa inti atom. Partikel-partikel dalam inti atom biasanya adalah neutron dan proton, yang berubah menjadi satu dan lainnya dengan pemancaran dan penyerapan pion. Sebuah neutron diklasifikasikan sebagai baryon dan terdiri dari dua quark bawah dan satu quark atas. Persamaan Neutron antibendanya adalah antineutron. Perbedaan utama dari neutron dengan partikel subatomik lainnya adalah mereka tidak bermuatan. Sifat netron ini membuat penemuannya lebih terbelakang, dan sangat menembus, membuatnya sulit diamati secara langsung dan membuatnya sangat pentin sebagai agen dalam perubahan nuklir. Penelitian yang dilakukan Rutherford selain sukses mendapatkan beberapa hasil yang memuaskan juga mendapatkan kejanggalan yaitu massa inti atom unsur selalu lebih besar daripada massa proton di dalam inti atom. Rutherford menduga bahwa terdapat partikel lain di dalam inti atom yang tidak bermuatan karena atom bermuatan positif disebabkan adanya proton yang bermuatan positif. Adanya partikel lain di dalam inti atom yang tidak bermuatan dibuktikan oleh James Chadwick pada tahun 1932. Chadwick melakukan penelitian dengan menembak logam berilium menggunakan sinar alfa. Hasil penelitian menunjukkan bahwa suatu partikel yang tak bermuatan dilepaskan ketika logam berilium ditembak dengan sinar alfa dan partikel ini disebut sebagai neutron. Neutron tak bermuatan dan bermassa 1 sma (pembulatan).
Baru!!: Isotop kurium dan Neutron · Lihat lebih »
Nomor atom
Penjelasan tentang superskrip dan subskrip yang terlihat dalam notasi nomor atom. Nomor atom adalah jumlah proton, dan karenanya juga muatan positif total, dalam inti atom. ''Z''.
Baru!!: Isotop kurium dan Nomor atom · Lihat lebih »
Nuklida stabil
Nuklida stabil adalah nuklida yang tidak radioaktif sehingga (tidak seperti radionuklida) tidak mengalami peluruhan radioaktif secara spontan.
Baru!!: Isotop kurium dan Nuklida stabil · Lihat lebih »
Peluruhan alfa
Peluruhan alfa adalah salah satu bentuk peluruhan radioaktif di mana sebuah inti atom berat tidak stabil melepaskan sebuah partikel alfa dan meluruh menjadi inti yang lebih ringan dengan nomor massa empat lebih kecil dan nomor atom dua lebih kecil dari semula, menurut reaksi: ^_\hbox\;\to\;^_\hbox'\;+\;^4_2\hbox^, di mana X dan X' menyatakan jenis inti yang berbeda.
Baru!!: Isotop kurium dan Peluruhan alfa · Lihat lebih »
Peluruhan beta
Peluruhan beta adalah peluruhan radioaktif yang memancarkan partikel beta (elektron atau positron).
Baru!!: Isotop kurium dan Peluruhan beta · Lihat lebih »
Peluruhan gugus
Peluruhan gugus (cluster decay), disebut juga radioaktivitas ion berat (heavy-ion radioactivity) adalah peluruhan radioaktif sebuah inti atom yang mengeluarkan sebuah "gugusan" neutron dan proton berukuran lebih besar dari partikel alfa (dua proton dan dua neutron) tetapi lebih kecil dari pecahan atom dalam pembelahan biasa.
Baru!!: Isotop kurium dan Peluruhan gugus · Lihat lebih »
Pembelahan spontan
Pembelahan spontan atau fisi spontan (spontaneous fission) adalah suatu jenis peluruhan radioaktif yaitu ketika inti berat yang tidak stabil terpecah dengan sendirinya dan melepaskan energi yang besar.
Baru!!: Isotop kurium dan Pembelahan spontan · Lihat lebih »
Proses r
Proses r adalah sebuah proses nukleosintesis, yang terjadi pada supernova yang mengalami keruntuhan inti yang bertanggung jawab atas penciptaan hampir separo inti atom yang kaya akan neutron, yaitu logam berat.
Baru!!: Isotop kurium dan Proses r · Lihat lebih »
Radionuklida
Partikel alfa pemancar nuklida amerisium-241 buatan dimasukkan ke dalam ruang awan untuk visualisasi Radionuklida (nuklida radioaktif, radioisotop atau isotop radioaktif) adalah suatu isotop memancarkan zat radioaktif atau memiliki energi nuklir yang berlebih, sehingga membuatnya tidak stabil.
Baru!!: Isotop kurium dan Radionuklida · Lihat lebih »
Tangkapan elektron
Skema dua jenis penangkapan elektron. ''Atas'': Inti atom menyerap elektron. ''Kiri bawah'': Elektron terluar menggantikan elektron yang "hilang". Diemisikan sinar-X, yang sama, dalam hal energi, dengan perbedaan antara kedua kelopak elektron. ''Kanan bawah'': Dalam efek Auger, energi yang dibebaskan ketika elektron terluar menggantikan elektron dalam dipindahkan ke elektron terluar. Elektron terluar terlempar dari atom, meninggalkan ion positif. Penangkapan elektron atau tangkapan elektron (penangkapan elektron-K, juga penangkapan-K, atau penangkapan elektron-L, pengangkapan-L) adalah proses ketika inti atom netral yang kaya proton menyerap elektron dari kulit dalam atom, biasanya dari kelopak elektron K atau L. Oleh karena itu, proses ini mengubah proton menjadi neutron dan secara bersamaan menyebabkan emisi neutrino elektron.
Baru!!: Isotop kurium dan Tangkapan elektron · Lihat lebih »
Unsur kimia sintetis
Unsur alami radioaktif yang jarang; terkadang diproduksi secara buatan Unsur kimia sintetis adalah unsur kimia buatan yang tidak stabil dengan waktu paruh sangat singkat (dari hitungan milidetik sampai jutaan tahun) relatif terhadap umur Bumi, sehingga tidak ada lagi atom dari unsur tersebut yang ada sekarang ini secara alami karena telah meluruh.
Baru!!: Isotop kurium dan Unsur kimia sintetis · Lihat lebih »
Waktu paruh
Waktu paruh dari sejumlah bahan yang menjadi subjek dari peluruhan eksponensial adalah waktu yang dibutuhkan untuk jumlah tersebut berkurang menjadi setengah dari nilai awal.
Baru!!: Isotop kurium dan Waktu paruh · Lihat lebih »
Beralih ke halaman ini:
Curium isotop, Isotop curium, Isotop elemen 96, Isotop unsur 96, Isotopes of kurium, Kurium isotop, Kurium-233, Kurium-240, Kurium-241, Kurium-242, Kurium-243, Kurium-244, Kurium-245, Kurium-246, Kurium-247, Kurium-248, Kurium-249, Kurium-250, Kurium-251.
