Daftar Isi
24 hubungan: Dalton (satuan), Emisi neutron, Emisi proton, Erbium, Isomer nuklir, Isotop, Isotop disprosium, Isotop holmium, Isotop iterbium, Isotop tulium, Kelimpahan alami unsur, Massa atom relatif, Mikro-, Nano-, Neutron, Nukleon, Nuklida stabil, Peluruhan alfa, Peluruhan beta, Peluruhan radioaktif, Produk peluruhan, Radionuklida, Tangkapan elektron, Waktu paruh.
Dalton (satuan)
Dalton atau satuan massa atom terpadu (simbol: Da atau u) adalah satuan massa yang banyak digunakan dalam fisika dan kimia.
Lihat Isotop erbium dan Dalton (satuan)
Emisi neutron
Emisi neutron adalah sejenis peluruhan radioaktif dari atom yang mengandung kelebihan neutron, di mana sebuah neutron secara langsung dilepaskan dari nukleus.
Lihat Isotop erbium dan Emisi neutron
Emisi proton
Peluruhan inti kaya proton A menghasilkan inti anak B dalam keadaan tereksitasi B melalui emisi β+ atau penangkapan elektron (electron capture, EC). Kondisi tereksitasi yang terletak di bawah pemisahan energi untuk peluruhan proton (Sp) melalui emisi γ terhadap keadaan dasar anak B. Untuk keadaan tereksitasi yang lebih tinggi, terdapat jalur peluruhan kompetitif emisi proton menjadi cucu C, yang disebut emisi proton β-tertunda.
Lihat Isotop erbium dan Emisi proton
Erbium
Erbium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Er dan nomor atom 68.
Lihat Isotop erbium dan Erbium
Isomer nuklir
Dalam fisika nuklir, isomer nuklir adalah dua atau lebih nuklida (jenis inti atom) yang memiliki jumlah atom dan neutron yang sama tetapi dibedakan oleh tingkat energi dan jenis peluruhan radioaktifnya.
Lihat Isotop erbium dan Isomer nuklir
Isotop
Isotop adalah dua atau lebih jenis atom yang memiliki nomor atom (jumlah proton dalam inti mereka) yang sama dan posisi dalam tabel periodik (dan karenanya termasuk dalam unsur kimia yang sama), dan yang berbeda dalam nomor nukleon (nomor massa) karena untuk jumlah neutron yang berbeda dalam inti mereka.
Lihat Isotop erbium dan Isotop
Isotop disprosium
Disprosium (66Dy) yang terbentuk secara alami terdiri dari tujuh isotop stabil, 156Dy, 158Dy, 160Dy, 161Dy, 162Dy, 163Dy dan 164Dy, dengan 164Dy sebagai yang paling melimpah (28,18% kelimpahan alami).
Lihat Isotop erbium dan Isotop disprosium
Isotop holmium
Holmium (67Ho) yang terbentuk secara alami hanya terdiri dari satu isotop stabil, 165Ho.
Lihat Isotop erbium dan Isotop holmium
Isotop iterbium
Iterbium (70Yb) yang terbentuk secara alami terdiri dari tujuh isotop stabil,Namun, ketujuh isotop tersebut stabil secara pengamatan, artinya mereka diprediksi bersifat radioaktif tetapi peluruhannya belum teramati.
Lihat Isotop erbium dan Isotop iterbium
Isotop tulium
Tulium (69Tm) yang terbentuk secara alami hanya terdiri dari satu isotop stabil, 169Tm; oleh karena itu, tulium adalah unsur monoisotop dan mononuklida.
Lihat Isotop erbium dan Isotop tulium
Kelimpahan alami unsur
Kelimpahan relatif unsur-unsur di Bumi Kelimpahan alami unsur (natural abundance, NA) dalam ilmu kimia mengacu kepada kelimpahan isotop-isotop suatu unsur kimia yang secara alami dapat ditemukan di satu planet.
Lihat Isotop erbium dan Kelimpahan alami unsur
Massa atom relatif
Contoh untuk suatu sumber tembaga (pertimbangan: berbagai bijih). Dua isotop adalah: tembaga-63 (~62,93 u) dan tembaga-65 (~64,93 u), dalam kelimpahan yang berbeda(% dalam sampel). '''Massa atom relatif''' (''A''r) untuk unsur ini dalam sampel-sampel ini adalah rerata mereka, memperhitungkan kelimpahan mereka, dan kemudian dibagi dengan satuan 12C12 standar.
Lihat Isotop erbium dan Massa atom relatif
Mikro-
Mikro (simbol μ) adalah awalan dalam sistem metrik yang menunjukkan faktor sepersejuta (1/1000.000 atau 10-6 atau 0.000001).
Lihat Isotop erbium dan Mikro-
Nano-
Nano- (simbol n) adalah awalan dalam sistem metrik yang berarti sepermilyar (1/1000000000 atau 10−9 atau 0.000000001).
Lihat Isotop erbium dan Nano-
Neutron
Neutron atau netron adalah partikel subatomik yang tidak bermuatan (netral) dan memiliki massa 940 MeV/c² (1.6749 × 10−27 kg, sedikit lebih berat dari proton. Putarannya adalah ½. Inti atom dari kebanyakan atom (semua kecuali isotop Hidrogen yang paling umum, yang terdiri dari sebuah proton) terdiri dari proton dan neutron.
Lihat Isotop erbium dan Neutron
Nukleon
Nukleon adalah suatu nama kolektif yang digunakan untuk merujuk pada neutron dan proton dalam fisika.
Lihat Isotop erbium dan Nukleon
Nuklida stabil
Nuklida stabil adalah nuklida yang tidak radioaktif sehingga (tidak seperti radionuklida) tidak mengalami peluruhan radioaktif secara spontan.
Lihat Isotop erbium dan Nuklida stabil
Peluruhan alfa
Peluruhan alfa adalah salah satu bentuk peluruhan radioaktif di mana sebuah inti atom berat tidak stabil melepaskan sebuah partikel alfa dan meluruh menjadi inti yang lebih ringan dengan nomor massa empat lebih kecil dan nomor atom dua lebih kecil dari semula, menurut reaksi: ^_\hbox\;\to\;^_\hbox'\;+\;^4_2\hbox^, di mana X dan X' menyatakan jenis inti yang berbeda.
Lihat Isotop erbium dan Peluruhan alfa
Peluruhan beta
Peluruhan beta adalah peluruhan radioaktif yang memancarkan partikel beta (elektron atau positron).
Lihat Isotop erbium dan Peluruhan beta
Peluruhan radioaktif
Simbol trefoil digunakan untuk menunjukkan sebuah material radioaktif. Peluruhan radioaktif (disebut juga peluruhan nuklir atau radioaktivitas) adalah kemampuan inti atom yang tidak stabil menjadi stabil melalui pemancaran radiasi.
Lihat Isotop erbium dan Peluruhan radioaktif
Produk peluruhan
Rantai peluruhan dari timbal-212 sampai ke timbal-208, menunjukkan produk tengah peluruhan. Dalam fisika nuklir, produk peluruhan (juga dikenal sebagai produk turunan, isotop turunan atau nukleida turunan) adalah sisa nuklida yang tersisa dari peluruhan radioaktif.
Lihat Isotop erbium dan Produk peluruhan
Radionuklida
Partikel alfa pemancar nuklida amerisium-241 buatan dimasukkan ke dalam ruang awan untuk visualisasi Radionuklida (nuklida radioaktif, radioisotop atau isotop radioaktif) adalah suatu isotop memancarkan zat radioaktif atau memiliki energi nuklir yang berlebih, sehingga membuatnya tidak stabil.
Lihat Isotop erbium dan Radionuklida
Tangkapan elektron
Skema dua jenis penangkapan elektron. ''Atas'': Inti atom menyerap elektron. ''Kiri bawah'': Elektron terluar menggantikan elektron yang "hilang". Diemisikan sinar-X, yang sama, dalam hal energi, dengan perbedaan antara kedua kelopak elektron. ''Kanan bawah'': Dalam efek Auger, energi yang dibebaskan ketika elektron terluar menggantikan elektron dalam dipindahkan ke elektron terluar.
Lihat Isotop erbium dan Tangkapan elektron
Waktu paruh
Waktu paruh dari sejumlah bahan yang menjadi subjek dari peluruhan eksponensial adalah waktu yang dibutuhkan untuk jumlah tersebut berkurang menjadi setengah dari nilai awal.
Lihat Isotop erbium dan Waktu paruh
Juga dikenal sebagai Erbium isotop, Erbium-142, Erbium-158, Erbium-159, Erbium-160, Erbium-161, Erbium-162, Erbium-163, Erbium-164, Erbium-165, Erbium-166, Erbium-167, Erbium-168, Erbium-169, Erbium-170, Erbium-171, Erbium-172, Erbium-173, Erbium-174, Erbium-180, Isotop elemen 68, Isotop unsur 68, Isotopes of erbium.