Akses lebih cepat ketimbang browser!
24 hubungan: Atom, Disosiasi (kimia), Fluida, Gas ideal, Hukum aksi massa, Ion, Isomer, Keadaan transisi, Keadaan tunak, Kinetika Michaelis–Menten, Konsentrasi, Konstanta laju reaksi, Laju reaksi, Molekul, Orde reaksi, Pereaksi kimia, Persamaan laju, Produk (kimia), Radikal bebas, Reaksi kimia, Senyawa intermediat, Sikloadisi, Suhu, Teori tumbukan.
Atom
Atom adalah bagian yang sangat kecil dari segala sesuatu di alam semesta (materi), yang terdiri atas inti atom serta elektron-elektron yang mengelilingi inti atom.
Baru!!: Reaksi elementer dan Atom · Lihat lebih »
Disosiasi (kimia)
Dalam kimia dan biokimia, disosiasi adalah suatu proses ketika senyawa ionik (kompleks atau garam) terpisah menjadi partikel, ion, atau radikal yang lebih kecil, dan biasanya dapat dikembalikan seperti semula.
Baru!!: Reaksi elementer dan Disosiasi (kimia) · Lihat lebih »
Fluida
Fluida atau zalir (zat alir) adalah segala jenis zat yang dapat mengalir dalam wujud gas maupun cairan.
Baru!!: Reaksi elementer dan Fluida · Lihat lebih »
Gas ideal
Gas ideal adalah gas teoretis yang terdiri dari partikel-partikel titik yang bergerak secara acak dan tidak saling berinteraksi.
Baru!!: Reaksi elementer dan Gas ideal · Lihat lebih »
Hukum aksi massa
Dalam ilmu kimia, hukum aksi massa adalah sebuah dalil yang menyatakan bahwa laju dari suatu reaksi kimia berbanding lurus terhadap produk aktivitas dan konsentrasi reaktan.
Baru!!: Reaksi elementer dan Hukum aksi massa · Lihat lebih »
Ion
Ion adalah suatu atom atau molekul yang memiliki muatan listrik total tidak nol (jumlah total elektron tidak sama dengan jumlah total proton).
Baru!!: Reaksi elementer dan Ion · Lihat lebih »
Isomer
Dalam ilmu kimia, isomer ialah molekul-molekul dengan rumus kimia yang sama (dan sering dengan jenis ikatan yang sama), tetapi memiliki susunan atom yang berbeda (dapat diibaratkan sebagai sebuah anagram).
Baru!!: Reaksi elementer dan Isomer · Lihat lebih »
Keadaan transisi
Keadaan transisi (transition state) sebuah reaksi kimia merujuk pada konfigurasi tertentu pada koordinat reaksi.
Baru!!: Reaksi elementer dan Keadaan transisi · Lihat lebih »
Keadaan tunak
Keadaan tunak (bahasa Inggris: steady state) adalah kondisi sewaktu sifat-sifat suatu sistem tak berubah dengan berjalannya waktu atau dengan kata lain, konstan.
Baru!!: Reaksi elementer dan Keadaan tunak · Lihat lebih »
Kinetika Michaelis–Menten
Kurva penjenuhan Michaelis–Menten pada suatu reaksi enzim yang menunjukkan hubungan antara konsentrasi substrat dan laju reaksi. Dalam biokimia, kinetika Michaelis–Menten adalah salah satu model kinetika enzim yang diketahui paling baik.
Baru!!: Reaksi elementer dan Kinetika Michaelis–Menten · Lihat lebih »
Konsentrasi
Dalam ilmu kimia, konsentrasi atau kepekatan adalah ukuran yang menggambarkan banyaknya zat di dalam suatu campuran yang dibagi dengan "volume total" dari campuran tersebut.
Baru!!: Reaksi elementer dan Konsentrasi · Lihat lebih »
Konstanta laju reaksi
Dalam kinetika kimia suatu konstanta laju reaksi atau koefisien laju reaksi, k, mengukur (mengkuantifikasi) laju dari suatu reaksi kimia.
Baru!!: Reaksi elementer dan Konstanta laju reaksi · Lihat lebih »
Laju reaksi
Proses perkaratan pada besi merupakan salah satu reaksi dengan laju reaksi lambat. Pembakaran kayu merupakan salah satu reaksi dengan laju reaksi cepat. Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu.
Baru!!: Reaksi elementer dan Laju reaksi · Lihat lebih »
Molekul
bibcode.
Baru!!: Reaksi elementer dan Molekul · Lihat lebih »
Orde reaksi
Dalam bidang kinetika kimia, orde reaksi suatu substansi (seperti reaktan, katalis atau produk) adalah banyaknya faktor konsentrasi yang mempengaruhi kecepatan reaksi.
Baru!!: Reaksi elementer dan Orde reaksi · Lihat lebih »
Pereaksi kimia
Pereaksi kimia, reaktan, atau reagen (Bahasa Inggris: reactant atau reagent) adalah bahan yang menyebabkan atau dikonsumsi dalam suatu reaksi kimia.
Baru!!: Reaksi elementer dan Pereaksi kimia · Lihat lebih »
Persamaan laju
Hukum laju atau persamaan laju pada suatu reaksi kimia adalah suatu persamaan yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya (biasanya koefisien laju dan orde reaksi parsial).
Baru!!: Reaksi elementer dan Persamaan laju · Lihat lebih »
Produk (kimia)
Produk adalah spesies yang terbentuk dari reaksi kimia.
Baru!!: Reaksi elementer dan Produk (kimia) · Lihat lebih »
Radikal bebas
Radikal bebas adalah molekul yang kehilangan satu buah elektron dari pasangan elektron bebasnya, atau merupakan hasil pemisahan homolitik suatu ikatan kovalen.
Baru!!: Reaksi elementer dan Radikal bebas · Lihat lebih »
Reaksi kimia
Uap hidrogen klorida dalam beker dan amonia dalam tabung percobaan bereaksi membentuk awan amonium klorida Reaksi kimia adalah suatu proses alam yang selalu menghasilkan antarubahan senyawa kimia.
Baru!!: Reaksi elementer dan Reaksi kimia · Lihat lebih »
Senyawa intermediat
Dalam kinetika kimia, zat antara atau intermediet reaksi didefinisikan dalam Buku Emas IUPAC sebagai sebuah entitas molekular (atom, ion, dll.) yang berumur jelas lebih panjang daripada sebuah vibrasi molekul (sesuai dengan energi potensial lokal minimum berukuran lebih besar daripada RT), yang terbentuk (secara langsung atau tidak langsung) dari reaktan dan membentuk (secara langsung atau tidak langsung) produk dalam suatu reaksi kimia.
Baru!!: Reaksi elementer dan Senyawa intermediat · Lihat lebih »
Sikloadisi
Sikloadisi adalah suatu reaksi kimia perisiklik, ketika "dua atau lebih molekul tak jenuh (atau bagian dari molekul yang sama) bergabung dengan pembentukan suatu aduk siklik di mana terdapat reduksi bersih dari multiplisitas ikatannya." Hasil dari reaksi ini adalah reaksi siklisasi.
Baru!!: Reaksi elementer dan Sikloadisi · Lihat lebih »
Suhu
Air akan mulai membeku pada suhu 0° Celsius (di gambar ini suhu udara -17° C). Suhu atau temperatur adalah alat yang menunjukkan derajat atau ukuran panas suatu benda.
Baru!!: Reaksi elementer dan Suhu · Lihat lebih »
Teori tumbukan
Laju reaksi cenderung meningkat dengan fenomena konsentrasi yang dijelaskan oleh '''teori tumbukan''' Teori tumbukan adalah suatu teori yang diusulkan secara independen oleh Max Trautz pada tahun 1916 dan William Lewis pada tahun 1918, yang secara kualitatif menjelaskan bagaimana reaksi kimia terjadi dan bagaimana laju reaksi berbeda bagi reaksi yang berbeda pula.
Baru!!: Reaksi elementer dan Teori tumbukan · Lihat lebih »
