Akses lebih cepat ketimbang browser!
28 hubungan: Amedeo Avogadro, Dalton, Difusi, Gas, Gas ideal, Gas nyata, Hukum Amagat, Hukum Avogadro, Hukum gas gabungan, Hukum Graham, Hukum Henry, Johannes Diderik van der Waals, Joseph Louis Gay-Lussac, Konstanta Boltzmann, Konstanta gas, Molekul, Persamaan gas ideal, Persamaan keadaan, Robert Boyle, S&P Global, Sistem Satuan Internasional, Suhu, Tekanan, Tekanan parsial, Temperatur dan tekanan standar, Teori kinetika gas, Volume, Volume molar.
Amedeo Avogadro
Amedeo Avogadro Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto, Pangeran dari Quaregna dan cerreto adalah seorang ilmuwan Italia.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Amedeo Avogadro · Lihat lebih »
Dalton
Dalton atau.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Dalton · Lihat lebih »
Difusi
Difusi pada membran sel. Difusi atau pembauran adalah peristiwa mengalirnya atau berpindahnya suatu zat dalam pelarut dari bagian berkonsentrasi tinggi ke bagian yang berkonsentrasi rendah.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Difusi · Lihat lebih »
Gas
Partikel fase gas (atom, molekul, atau ion) bergerak bebas tanpa adanya medan listrik. Gas (serapan) adalah salah satu dari empat wujud dasar materi (lainnya adalah padat, cairan, dan plasma).
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Gas · Lihat lebih »
Gas ideal
Gas ideal adalah gas teoretis yang terdiri dari partikel-partikel titik yang bergerak secara acak dan tidak saling berinteraksi.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Gas ideal · Lihat lebih »
Gas nyata
Gas nyata – kebalikan dari gas ideal - menjelaskan karakteristik yang tidak dapat dijelaskan oleh hukum gas ideal.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Gas nyata · Lihat lebih »
Hukum Amagat
Émile Amagat Hukum Amagat atau Hukum Volume Parsial merupakan salah satu hukum gas yang dicetuskan pada tahun 1880.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Hukum Amagat · Lihat lebih »
Hukum Avogadro
Hukum Avogadro (terkadang dirujuk sebagai hipotesis Avogadro atau prinsip Avogadro) adalah suatu hukum gas eksperimen yang mengaitkan volume gas dengan jumlah zat gas tersebut.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Hukum Avogadro · Lihat lebih »
Hukum gas gabungan
Hukum gas gabungan adalah suatu hukum gas yang menggabungkan hukum Charles, hukum Boyle, dan hukum Gay-Lussac.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Hukum gas gabungan · Lihat lebih »
Hukum Graham
Hukum Graham (Graham's law, atau Graham's law of effusion; "Hukum efusi Graham") adalah suatu rumus yang diformulasi oleh fisikawan kimiawan Skotlandia, Thomas Graham pada tahun 1848.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Hukum Graham · Lihat lebih »
Hukum Henry
William Henry Dalam kimia, Hukum Henry adalah salah satu dari hukum gas yang dirumuskan oleh kimiawan Inggris William Henry, yang mempelajari topik tersebut di awal abad ke-19.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Hukum Henry · Lihat lebih »
Johannes Diderik van der Waals
jmpl Johannes Diderik van der Waals (23 November 1837 – 8 Maret 1923) ialah ilmuwan Belanda yang terkenal "atas karyanya pada persamaan gas cairan", sehingga ia memenangkan Penghargaan Nobel dalam Fisika pada 1910.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Johannes Diderik van der Waals · Lihat lebih »
Joseph Louis Gay-Lussac
Joseph-Louis Gay-Lussac (6 Desember 1778 – 10 Mei 1850) ialah kimiawan dan fisikawan Prancis.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Joseph Louis Gay-Lussac · Lihat lebih »
Konstanta Boltzmann
Konstanta Boltzmann atau tetapan Boltzmann (k atau kB) adalah konstanta fisika yang menghubungkan tenaga pada tingkatan partikel dengan suhu teramati pada tingkatan makroskopik.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Konstanta Boltzmann · Lihat lebih »
Konstanta gas
Konstanta gas (disebut juga konstanta gas ideal, molar, semesta, atau universal, biasanya dilambangkan dengan huruf R) adalah sebuah konstanta fisika yang sering muncul dalam banyak persamaan fundamental fisika, seperti hukum gas ideal dan persamaan Nernst.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Konstanta gas · Lihat lebih »
Molekul
bibcode.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Molekul · Lihat lebih »
Persamaan gas ideal
Persamaan gas ideal adalah persamaan keadaan suatu gas ideal.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Persamaan gas ideal · Lihat lebih »
Persamaan keadaan
Di dalam fisika dan termodinamika, persamaan keadaan adalah persamaan termodinamika yang menggambarkan keadaan materi di bawah seperangkat kondisi fisika.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Persamaan keadaan · Lihat lebih »
Robert Boyle
Robert BoyleRobert Boyle (25 Januari 1627 – 30 Desember 1691) adalah filsuf, kimiawan, fisikawan, penemu, dan ilmuwan Irlandia yang terkemuka karena karya-karyanya di bidang fisika dan kimia.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Robert Boyle · Lihat lebih »
S&P Global
S&P Global Inc. (sebelummya bernama McGraw Hill Financial, Inc. dan kemudian The McGraw–Hill Companies, Inc.) adalah sebuah perusahaan publik yang berkantor pusat di Manhattan, New York City.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan S&P Global · Lihat lebih »
Sistem Satuan Internasional
Tiga negara: Amerika Serikat, Myanmar dan Liberia yang belum mengikuti sistem SI. \Delta\nu_\text || style.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Sistem Satuan Internasional · Lihat lebih »
Suhu
Air akan mulai membeku pada suhu 0° Celsius (di gambar ini suhu udara -17° C). Suhu atau temperatur adalah alat yang menunjukkan derajat atau ukuran panas suatu benda.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Suhu · Lihat lebih »
Tekanan
Barometer air raksa sebagai pengukur tekanan udara dalam satuan milibar Tekanan (simbol: p atau P) adalah satuan fisika untuk menyatakan gaya (F) per satuan luas (A).
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Tekanan · Lihat lebih »
Tekanan parsial
Dalam proses pencampuran gas, masing-masing gas memiliki tekanan parsial yang merupakan tekanan hipotetis gas pada saat gas tersebut menempati volume campuran pada suhu yang sama.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Tekanan parsial · Lihat lebih »
Temperatur dan tekanan standar
Dalam kimia dan sains lainnya, istilah temperatur dan tekanan standar (Inggris: standard temperature and pressure, disingkat STP) adalah sebuah keadaan standar yang digunakan dalam pengukuran eksperimen.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Temperatur dan tekanan standar · Lihat lebih »
Teori kinetika gas
atmosfer. Atom-atom bersuhu kamar ini memiliki laju rata-rata yang pasti (di sini diperlambat dua '''triliun (10^12)''' kali lipat). Pada pertengahan abad ke-19, ilmuwan mengembangkan suatu teori baru untuk menggantikan teori kalorik.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Teori kinetika gas · Lihat lebih »
Volume
Volume atau isi padu adalah penghitungan seberapa banyak ruang yang bisa ditempati dalam suatu objek.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Volume · Lihat lebih »
Volume molar
Volume molar (simbol Vm) adalah volume dari 1 mol dari suatu unsur atau senyawa kimia pada temperatur dan tekanan tertentu.
Baru!!: Hukum-hukum gas dan Volume molar · Lihat lebih »
