Isobar (nuklida) dan Nuklida stabil

Pintas untuk: Perbedaan, Kesamaan, Jaccard Kesamaan Koefisien, Referensi.

Perbedaan antara Isobar (nuklida) dan Nuklida stabil

Isobar (nuklida) vs. Nuklida stabil

Isobar adalah atom-atom (atau nuklida-nuklida) yang memiliki nomor massa (jumlah proton + neutron) yang sama tetapi memiliki nomor atom atau jumlah proton berbeda (sehingga merupakan unsur yang berbeda). Nuklida stabil adalah nuklida yang tidak radioaktif sehingga (tidak seperti radionuklida) tidak mengalami peluruhan radioaktif secara spontan.

Isomer nuklir

Dalam fisika nuklir, isomer nuklir adalah dua atau lebih nuklida (jenis inti atom) yang memiliki jumlah atom dan neutron yang sama tetapi dibedakan oleh tingkat energi dan jenis peluruhan radioaktifnya.

Isobar (nuklida) dan Isomer nuklir · Isomer nuklir dan Nuklida stabil · Lihat lebih »

Isotop

Isotop adalah dua atau lebih jenis atom yang memiliki nomor atom (jumlah proton dalam inti mereka) yang sama dan posisi dalam tabel periodik (dan karenanya termasuk dalam unsur kimia yang sama), dan yang berbeda dalam nomor nukleon (nomor massa) karena untuk jumlah neutron yang berbeda dalam inti mereka.

Isobar (nuklida) dan Isotop · Isotop dan Nuklida stabil · Lihat lebih »

Isotop argon

Argon (18Ar) memiliki 26 isotop yang diketahui, dari 29Ar hingga 54Ar dan 1 isomer (32mAr), tiga di antaranya adalah isotop stabil (36Ar, 38Ar, dan 40Ar).

Isobar (nuklida) dan Isotop argon · Isotop argon dan Nuklida stabil · Lihat lebih »

Isotop belerang

Belerang (16S) memiliki 23 isotop yang diketahui dengan nomor massa mulai dari 27 hingga 49, empat di antaranya merupakan isotop stabil: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%), dan 36S (0,02%).

Isobar (nuklida) dan Isotop belerang · Isotop belerang dan Nuklida stabil · Lihat lebih »

Isotop kalsium

Kalsium (20Ca) memiliki 26 isotop yang diketahui, mulai dari 35Ca hingga 60Ca.

Isobar (nuklida) dan Isotop kalsium · Isotop kalsium dan Nuklida stabil · Lihat lebih »

Isotop klorin

Klorin (17Cl) memiliki 25 isotop dengan nomor massa mulai dari 28Cl hingga 52Cl dan 2 isomer (34mCl dan 38mCl).

Isobar (nuklida) dan Isotop klorin · Isotop klorin dan Nuklida stabil · Lihat lebih »

Nomor atom

Penjelasan tentang superskrip dan subskrip yang terlihat dalam notasi nomor atom. Nomor atom adalah jumlah proton, dan karenanya juga muatan positif total, dalam inti atom. ''Z''.

Isobar (nuklida) dan Nomor atom · Nomor atom dan Nuklida stabil · Lihat lebih »

Nomor massa

Nomor massa (simbol A, dari kata Jerman Atomgewicht (berat atom), juga disebut nomor massa atom atau nomor nukleon, adalah jumlah total proton dan neutron (bersama-sama dikenal sebagai nukleon) dalam inti atom. Ini menentukan massa atomik dari atom. Karena proton dan neutron keduanya adalah barion, bilangan massa A identik dengan bilangan barion B pada nukleus pada seluruh atom atau ion. Jumlah massa berbeda untuk setiap isotop unsur kimia yang berbeda. Ini tidak sama dengan nomor atom (Z) yang menunjukkan jumlah proton dalam nukleus, dan dengan demikian secara unik mengidentifikasi suatu unsur. Oleh karena itu, selisih perbedaan antara jumlah massa dengan nomor atom akan memberikan jumlah neutron (N) dalam nukleus adalah:. Nomor massa ditulis setelah nama elemen atau sebagai superskrip di sebelah kiri simbol elemen. Sebagai contoh, isotop karbon yang paling umum adalah karbon-12, yang memiliki 6 proton dan 6 neutron. Simbol isotop penuh juga akan memiliki nomor atom (Z) sebagai subskrip di sebelah kiri simbol elemen langsung di bawah nomor massa:. Ini secara teknis redundan, karena setiap elemen didefinisikan oleh nomor atomnya, sehingga sering dihilangkan.

Isobar (nuklida) dan Nomor massa · Nomor massa dan Nuklida stabil · Lihat lebih »