Isotop dan Isotop nitrogen

Pintas untuk: Perbedaan, Kesamaan, Jaccard Kesamaan Koefisien, Referensi.

Perbedaan antara Isotop dan Isotop nitrogen

Isotop vs. Isotop nitrogen

Isotop adalah dua atau lebih jenis atom yang memiliki nomor atom (jumlah proton dalam inti mereka) yang sama dan posisi dalam tabel periodik (dan karenanya termasuk dalam unsur kimia yang sama), dan yang berbeda dalam nomor nukleon (nomor massa) karena untuk jumlah neutron yang berbeda dalam inti mereka. Nitrogen (7N) yang terbentuk secara alami terdiri dari dua isotop stabil: sebagian besar (99,6%) nitrogen alami adalah nitrogen-14, dengan sisanya adalah nitrogen-15.

Emisi positron

Emisi positron atau peluruhan beta plus (peluruhan β+) adalah subtipe peluruhan radioaktif yang disebut peluruhan beta, di mana sebuah proton di dalam inti radionuklida diubah menjadi sebuah neutron saat memancarkan sebuah positron dan sebuah neutrino elektron (νe).

Emisi positron dan Isotop · Emisi positron dan Isotop nitrogen · Lihat lebih »

Inti atom

Gambaran semi-akurat dari atom helium. Dalam inti atom, proton digambarkan berwarna merah muda dan neutron ungu. Kenyataannya, inti atom juga berbentuk bulat simetris. Inti atom adalah pusat atom yang terdiri dari proton dan neutron, dikelilingi oleh Awan elektron.

Inti atom dan Isotop · Inti atom dan Isotop nitrogen · Lihat lebih »

Isomer nuklir

Dalam fisika nuklir, isomer nuklir adalah dua atau lebih nuklida (jenis inti atom) yang memiliki jumlah atom dan neutron yang sama tetapi dibedakan oleh tingkat energi dan jenis peluruhan radioaktifnya.

Isomer nuklir dan Isotop · Isomer nuklir dan Isotop nitrogen · Lihat lebih »

Karbon-14

Karbon-14, 14C, atau radiokarbon, adalah isotop radioaktif karbon dengan inti yang mengandung 6 proton dan 8 neutron.

Isotop dan Karbon-14 · Isotop nitrogen dan Karbon-14 · Lihat lebih »

Nature

Nature adalah sebuah jurnal ilmiah mingguan yang berbasis di Inggris sejak tahun 1869.

Isotop dan Nature · Isotop nitrogen dan Nature · Lihat lebih »

Nomor massa

Nomor massa (simbol A, dari kata Jerman Atomgewicht (berat atom), juga disebut nomor massa atom atau nomor nukleon, adalah jumlah total proton dan neutron (bersama-sama dikenal sebagai nukleon) dalam inti atom. Ini menentukan massa atomik dari atom. Karena proton dan neutron keduanya adalah barion, bilangan massa A identik dengan bilangan barion B pada nukleus pada seluruh atom atau ion. Jumlah massa berbeda untuk setiap isotop unsur kimia yang berbeda. Ini tidak sama dengan nomor atom (Z) yang menunjukkan jumlah proton dalam nukleus, dan dengan demikian secara unik mengidentifikasi suatu unsur. Oleh karena itu, selisih perbedaan antara jumlah massa dengan nomor atom akan memberikan jumlah neutron (N) dalam nukleus adalah:. Nomor massa ditulis setelah nama elemen atau sebagai superskrip di sebelah kiri simbol elemen. Sebagai contoh, isotop karbon yang paling umum adalah karbon-12, yang memiliki 6 proton dan 6 neutron. Simbol isotop penuh juga akan memiliki nomor atom (Z) sebagai subskrip di sebelah kiri simbol elemen langsung di bawah nomor massa:. Ini secara teknis redundan, karena setiap elemen didefinisikan oleh nomor atomnya, sehingga sering dihilangkan.

Isotop dan Nomor massa · Isotop nitrogen dan Nomor massa · Lihat lebih »

Nukleosintesis bintang

Nukleosintesis bintang adalah teori yang menjelaskan pembuatan unsur-unsur kimia lewat reaksi fusi nuklir di antara atom di dalam bintang.

Isotop dan Nukleosintesis bintang · Isotop nitrogen dan Nukleosintesis bintang · Lihat lebih »

Nuklida stabil

Nuklida stabil adalah nuklida yang tidak radioaktif sehingga (tidak seperti radionuklida) tidak mengalami peluruhan radioaktif secara spontan.

Isotop dan Nuklida stabil · Isotop nitrogen dan Nuklida stabil · Lihat lebih »

Peluruhan beta

Peluruhan beta adalah peluruhan radioaktif yang memancarkan partikel beta (elektron atau positron).

Isotop dan Peluruhan beta · Isotop nitrogen dan Peluruhan beta · Lihat lebih »

Peluruhan radioaktif

Simbol trefoil digunakan untuk menunjukkan sebuah material radioaktif. Peluruhan radioaktif (disebut juga peluruhan nuklir atau radioaktivitas) adalah kemampuan inti atom yang tidak stabil menjadi stabil melalui pemancaran radiasi.

Isotop dan Peluruhan radioaktif · Isotop nitrogen dan Peluruhan radioaktif · Lihat lebih »

Radionuklida

Partikel alfa pemancar nuklida amerisium-241 buatan dimasukkan ke dalam ruang awan untuk visualisasi Radionuklida (nuklida radioaktif, radioisotop atau isotop radioaktif) adalah suatu isotop memancarkan zat radioaktif atau memiliki energi nuklir yang berlebih, sehingga membuatnya tidak stabil.

Isotop dan Radionuklida · Isotop nitrogen dan Radionuklida · Lihat lebih »

Reaksi nuklir

Reaksi fusi antara Lithium-6 dan Deuterium yang menghasilkan 2 atom Helium-4. Dalam fisika nuklir, sebuah reaksi nuklir adalah sebuah proses dari dua nuklei atau partikel nuklir bertubrukan, untuk memproduksi hasil yang berbeda dari produk awal.

Isotop dan Reaksi nuklir · Isotop nitrogen dan Reaksi nuklir · Lihat lebih »

Siklus CNO

Daur karbon. Siklus CNO (karbon-nitrogen-oksigen) atau daur karbon atau daur cc (carbon cycle) adalah salah satu dari dua reaksi fusi yang mengubah hidrogen menjadi helium di dalam inti bintang, reaksi lainnya adalah reaksi rantai proton-proton.

Isotop dan Siklus CNO · Isotop nitrogen dan Siklus CNO · Lihat lebih »

Sinar kosmik

Dalam astrofisika, sinar kosmik adalah radiasi dari partikel bermuatan berenergi tinggi yang berasal dari luar atmosfer Bumi.

Isotop dan Sinar kosmik · Isotop nitrogen dan Sinar kosmik · Lihat lebih »

Spin

Dalam mekanika kuantum, spin adalah momentum sudut intrinsik yang berhubungan dengan partikel.

Isotop dan Spin · Isotop nitrogen dan Spin · Lihat lebih »

Unsur kimia

Unsur kimia bisa berarti dua hal.

Isotop dan Unsur kimia · Isotop nitrogen dan Unsur kimia · Lihat lebih »

Waktu paruh

Waktu paruh dari sejumlah bahan yang menjadi subjek dari peluruhan eksponensial adalah waktu yang dibutuhkan untuk jumlah tersebut berkurang menjadi setengah dari nilai awal.

Isotop dan Waktu paruh · Isotop nitrogen dan Waktu paruh · Lihat lebih »