Daftar Isi
19 hubungan: Elektrode hidrogen standar, Elektrode kalomel jenuh, Faktor van 't Hoff, Hukum aksi massa, Kesetimbangan kelarutan, Kesetimbangan kimia, Koefisien aktivitas, Konstanta disosiasi asam, Konstanta kesetimbangan, Larutan ideal, Logaritma, Paladium pada karbon, Persamaan Nernst, PH, Platina pada karbon, Potensial reduksi, Sel elektrokimia, Sifat air, Teori Debye–Hückel.
Elektrode hidrogen standar
Skema elektrode hidrogen standar: '''1.''' elektrode platina terplatinasi '''2.''' gas hidrogen '''3.''' larutan asam dengan aktivitas H+.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Elektrode hidrogen standar
Elektrode kalomel jenuh
Elektrode kalomel jenuh (EKJ),, adalah elektrode pembanding berdasarkan reaksi antara unsur raksa dan raksa(I) klorida.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Elektrode kalomel jenuh
Faktor van 't Hoff
Faktor van 't Hoff (dinamai dari kimiawan Belanda Jacobus Henricus van 't Hoff) adalah ukuran efek zat terlarut terhadap sifat koligatif seperti tekanan osmotik, penurunan relatif dalam tekanan uap, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Faktor van 't Hoff
Hukum aksi massa
Dalam ilmu kimia, hukum aksi massa adalah sebuah dalil yang menyatakan bahwa laju dari suatu reaksi kimia berbanding lurus terhadap produk aktivitas dan konsentrasi reaktan.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Hukum aksi massa
Kesetimbangan kelarutan
Kesetimbangan kelarutan adalah sejenis kesetimbangan dinamis yang ada bila senyawa kimia dalam keadaan padat berada dalam kesetimbangan kimia dengan larutannya.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Kesetimbangan kelarutan
Kesetimbangan kimia
Dalam reaksi kimia, kesetimbangan kimia adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang sama.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Kesetimbangan kimia
Koefisien aktivitas
Koefisien aktivitas adalah suatu faktor yang digunakan dalam termodinamika untuk memperhitungkan penyimpangan dari perilaku ideal dalam campuran zat kimia.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Koefisien aktivitas
Konstanta disosiasi asam
Konstanta disosiasi asam (Ka) atau konstanta keasaman adalah sebuah konstanta atau tetapan keseimbangan spesifik untuk sebuah asam dan basa konjugasinya di sebuah larutan berair.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Konstanta disosiasi asam
Konstanta kesetimbangan
Konstanta kesetimbangan dari suatu reaksi kimia adalah nilai dari hasil bagi reaksinya pada kesetimbangan kimia, suatu keadaan yang didekati oleh sistem kimia dinamis setelah waktu yang cukup telah berlalu di mana komposisinya tidak memiliki kecenderungan terukur terhadap perubahan lebih lanjut.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Konstanta kesetimbangan
Larutan ideal
Diagram tekanan uap (p, x) dari campuran benzena/toluena (suatu campuran ideal) pada 20 °C Dalam kimia, suatu larutan ideal atau campuran ideal adalah suatu larutan dengan sifat termodinamika yang serupa dengan campuran gas ideal.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Larutan ideal
Logaritma
1.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Logaritma
Paladium pada karbon
Paladium pada karbon, sering disebut sebagai Pd/C, adalah salah satu bentuk paladium yang digunakan sebagai katalis.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Paladium pada karbon
Persamaan Nernst
Potret ilmuwan Jerman Walther Nernst pada tahun 1910-an. Dalam elektrokimia, persamaan Nernst adalah suatu persamaan yang menghubungkan potensial reduksi dari suatu reaksi elektrokimia (reaksi setengah-sel atau sel penuh) dengan potensial elektrode standar, suhu, dan aktivitas (terkadang didekati dengan konsentrasi) dari spesi kimia yang mengalami reduksi dan oksidasi.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Persamaan Nernst
PH
Jumlah pH beberapa benda pH (Potential of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.
Lihat Aktivitas termodinamika dan PH
Platina pada karbon
Platina pada karbon, sering disebut sebagai Pt/C, adalah salah satu bentuk platina yang digunakan sebagai katalis.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Platina pada karbon
Potensial reduksi
Potensial reduksi (dikenal pula sebagai potensial redoks, potensial oksidasi/reduksi, ORP, pe, ε, atau E_) adalah ukuran kecenderungan suatu spesi kimia untuk memperoleh elektron dan karenanya dapat tereduksi.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Potensial reduksi
Sel elektrokimia
Suatu demonstrasi pengaturan sel elektrokimia yang mewakili sel Daniell. Dua setengah-selnya saling terhubung melalui jembatan garam yang membawa ion. Elektron mengalir dalam sirkuit eksternal. Sel elektrokimia adalah suatu alat yang mampu menghasilkan energi listrik dari reaksi kimia atau menggunakan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Sel elektrokimia
Sifat air
Air adalah suatu senyawa anorganik polar yang pada suhu kamar merupakan cairan tak berasa dan tak berbau, yang hampir tak berwarna meski terdapat sedikit warna biru yang melekat. Air adalah senyawa kimia yang paling banyak dipelajari dan sering disebut sebagai "pelarut universal" serta "pelarut kehidupan." Senyawa ini adalah zat yang paling melimpah di permukaan Bumi dan satu-satunya zat umum yang terdapat sebagai padat, cair, dan gas di permukaan bumi.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Sifat air
Teori Debye–Hückel
Teori Debye–Hückel diusulkan oleh Peter Debye dan Erich Hückel sebagai penjelasan teoritis terhadap perubahan idealisme dalam larutan elektrolit dan plasma.
Lihat Aktivitas termodinamika dan Teori Debye–Hückel
Juga dikenal sebagai Aktivitas (kimia), Aktivitas kimia.