Hukum-hukum gas dan Persamaan van der Waals

Pintas untuk: Perbedaan, Kesamaan, Jaccard Kesamaan Koefisien, Referensi.

Perbedaan antara Hukum-hukum gas dan Persamaan van der Waals

Hukum-hukum gas vs. Persamaan van der Waals

Hukum-hukum gas dikembangkan pada akhir abad ke-18, ketika para ilmuwan mulai menyadari bahwa hubungan antara tekanan, volume dan suhu dari sampel gas dapat diperoleh, yang menjadi dasar bagi pendekatan untuk semua gas. Persamaan van der Waals (atau persamaan keadaan van der Waals; dinamai dari Johannes Diderik van der Waals) merupakan suatu persamaan keadaan yang didasarkan pada alasan yang dapat diterima bahwa gas nyata tidak mengikuti hukum gas ideal.

Gas

Partikel fase gas (atom, molekul, atau ion) bergerak bebas tanpa adanya medan listrik. Gas (serapan) adalah salah satu dari empat wujud dasar materi (lainnya adalah padat, cairan, dan plasma).

Gas dan Hukum-hukum gas · Gas dan Persamaan van der Waals · Lihat lebih »

Gas ideal

Gas ideal adalah gas teoretis yang terdiri dari partikel-partikel titik yang bergerak secara acak dan tidak saling berinteraksi.

Gas ideal dan Hukum-hukum gas · Gas ideal dan Persamaan van der Waals · Lihat lebih »

Gas nyata

Gas nyata – kebalikan dari gas ideal - menjelaskan karakteristik yang tidak dapat dijelaskan oleh hukum gas ideal.

Gas nyata dan Hukum-hukum gas · Gas nyata dan Persamaan van der Waals · Lihat lebih »

Johannes Diderik van der Waals

jmpl Johannes Diderik van der Waals (23 November 1837 – 8 Maret 1923) ialah ilmuwan Belanda yang terkenal "atas karyanya pada persamaan gas cairan", sehingga ia memenangkan Penghargaan Nobel dalam Fisika pada 1910.

Hukum-hukum gas dan Johannes Diderik van der Waals · Johannes Diderik van der Waals dan Persamaan van der Waals · Lihat lebih »

Konstanta Boltzmann

Konstanta Boltzmann atau tetapan Boltzmann (k atau kB) adalah konstanta fisika yang menghubungkan tenaga pada tingkatan partikel dengan suhu teramati pada tingkatan makroskopik.

Hukum-hukum gas dan Konstanta Boltzmann · Konstanta Boltzmann dan Persamaan van der Waals · Lihat lebih »

Konstanta gas

Konstanta gas (disebut juga konstanta gas ideal, molar, semesta, atau universal, biasanya dilambangkan dengan huruf R) adalah sebuah konstanta fisika yang sering muncul dalam banyak persamaan fundamental fisika, seperti hukum gas ideal dan persamaan Nernst.

Hukum-hukum gas dan Konstanta gas · Konstanta gas dan Persamaan van der Waals · Lihat lebih »

Persamaan gas ideal

Persamaan gas ideal adalah persamaan keadaan suatu gas ideal.

Hukum-hukum gas dan Persamaan gas ideal · Persamaan gas ideal dan Persamaan van der Waals · Lihat lebih »

Persamaan keadaan

Di dalam fisika dan termodinamika, persamaan keadaan adalah persamaan termodinamika yang menggambarkan keadaan materi di bawah seperangkat kondisi fisika.

Hukum-hukum gas dan Persamaan keadaan · Persamaan keadaan dan Persamaan van der Waals · Lihat lebih »

Suhu

Air akan mulai membeku pada suhu 0° Celsius (di gambar ini suhu udara -17° C). Suhu atau temperatur adalah alat yang menunjukkan derajat atau ukuran panas suatu benda.

Hukum-hukum gas dan Suhu · Persamaan van der Waals dan Suhu · Lihat lebih »

Tekanan

Barometer air raksa sebagai pengukur tekanan udara dalam satuan milibar Tekanan (simbol: p atau P) adalah satuan fisika untuk menyatakan gaya (F) per satuan luas (A).

Hukum-hukum gas dan Tekanan · Persamaan van der Waals dan Tekanan · Lihat lebih »

Volume

Volume atau isi padu adalah penghitungan seberapa banyak ruang yang bisa ditempati dalam suatu objek.

Hukum-hukum gas dan Volume · Persamaan van der Waals dan Volume · Lihat lebih »

Volume molar

Volume molar (simbol Vm) adalah volume dari 1 mol dari suatu unsur atau senyawa kimia pada temperatur dan tekanan tertentu.

Hukum-hukum gas dan Volume molar · Persamaan van der Waals dan Volume molar · Lihat lebih »